Тестовые задания
2008-2009 учебный год
1.Какая из реакций неосуществима на практике:
а) S + О2 → ; б) Fе
+ О2→ ; в) СО + О2
→ ; г) СО2 + О2 → .
2.В растворах
кислот:
а) фенолфталеин
малиновый;
б) метилоранж
желтый;
в) лакмус красный;
г) лакмус синий.
3.Укажите пару
веществ, не взаимодействующих между собой:
а) Аl(ОН)3 и NаОН;
б) Р2О5
и NаОН;
в) SiО2 и К2О;
г) Р2О5 и SiО2.
4.Атомы изотопов
хрома различаются:
а) числом нейтронов;
б) порядковым
номером в Периодической системе;
в) числом
электронов;
г) числом протонов.
5.Выберите схему
получения гашеной извести:
а) СаО + С → ;б) СаО + Н2О
→ ;
г) СаСО3 + С →.
г) СаСО3 + С →.
в) СаСО3 (t0)→;
6.Наибольшее число
атомов содержится в объеме 10 дм3 (н.у.) газа, название которого:
а) озон; б) азот;
в) кислород; г) гелий.
7.С сульфатом цинка
в водном растворе взаимодействует каждое из веществ, формулы которых:
а) НСl, NаNО3, О2;
б) СuО, Сu(ОН)2,
СuСl2;
в) КОН, Nа2SiО3, К2СО3
г) Сu(ОН)2, Nа2S, Н2.
8.Укажите формулу
простого вещества, которое растворяется в щелочи, но не растворяется при
комнатной температуре в концентрированной азотной кислоте:
а) Аl; б) Zn; в) Са;
г) Nе.
9.Формулы только
слабых кислот приведены в ряду:
а) НNО3, НF, НСl;
б) НF, НNО2,
Н2S;
в) Н2S, Н2SО4, НNО3;
г) Н2SО4, НСl, НF.
10. Степень
окисления одного из атомов равна нулю в: :
а) Н2О2; б) СО(NН2)2; в) СН2Сl2; г) FеS2.
2009-2010 учебный год
1.Заряд иона, в состав которого входит 18
электронов и 19 протонов, равен:
а) +1; б) -18; в) +19;
г) -1.
2.Элементу-неметаллу, электронная конфигурация внешнего энергетического
уровня которого в основном состоянии 3s23p2,
соответствует высший оксид состава:
а) ЭО4; б) ЭО2; в) Э2О; г) Э3О4.
3.Укажите число молекул воды в формульной единице кристаллогидрата сульфата
меди (II) с относительной
формульной массой 250:
а) 5; б) 7;
в) 3; г) 1.
4.Наибольшее число атомов содержится в объеме 10 дм3 (н.у.)
газа, название которого:
а) озон; б) азот; в) кислород;
г) гелий.
5.Для осуществления превращений по схеме СО2 → Nа2СО3 → СО2 → С
необходимо последовательно использовать вещества или растворы веществ,
формулы которых:
а) Nа, Н2О, Н2;
б) NаОН, НСl, Мg;
в) Nа2SО4, Н2О, О2;
г) NаОН, Nа2SО4, Fе2О3.
6.Нуклиды одного и того же химического элемента могут различаться числом:
а) протонов в ядре атома;
б) нейтронов в ядре атома;
в) электронов;
г) электронов на внешнем энергетическом уровне.
7.При растворении в воде щелочного металла массой 1,75 г выделился водород
объемом 2,8 дм3 (н.у.). Укажите символ металла:
а) Сs; б) Rв;
в) К; г) Li.
8.Как оксид алюминия, так и оксид серы (VI) могут реагировать с:
а) Н2О; б) Р2О5; в) СаО;
г) N2О5.
9.Укажите знак химического элемента, в атоме которого на два электрона
больше, чем в ионе S2-:
а) К; б) Са;
в) Si; г) Аr.
10.В каком объеме дм3 (н.у.) N2 содержится такое же количество электронов, как и в NН3 массой 3,4 г ?
а) 1,6; б) 3,2;
в) 4,8; г) 5,6.
2009-2010 учебный год
1.Заряд иона, в состав которого входит 18
электронов и 19 протонов, равен:
а) +1; б) -18; в) +19;
г) -1.
2.Элементу-неметаллу, электронная конфигурация внешнего энергетического
уровня которого в основном состоянии 3s23p2,
соответствует высший оксид состава:
а) ЭО4; б) ЭО2; в) Э2О; г) Э3О4.
3.Укажите число молекул воды в формульной единице кристаллогидрата сульфата
меди (II) с относительной
формульной массой 250:
а) 5; б) 7;
в) 3; г) 1.
4.Наибольшее число атомов содержится в объеме 10 дм3 (н.у.)
газа, название которого:
а) озон; б) азот; в) кислород;
г) гелий.
5.Для осуществления превращений по схеме СО2 → Nа2СО3 → СО2 → С
необходимо последовательно использовать вещества или растворы веществ,
формулы которых:
а) Nа, Н2О, Н2;
б) NаОН, НСl, Мg;
в) Nа2SО4, Н2О, О2;
г) NаОН, Nа2SО4, Fе2О3.
6.Нуклиды одного и того же химического элемента могут различаться числом:
а) протонов в ядре атома;
б) нейтронов в ядре атома;
в) электронов;
г) электронов на внешнем энергетическом уровне.
7.При растворении в воде щелочного металла массой 1,75 г выделился водород
объемом 2,8 дм3 (н.у.). Укажите символ металла:
а) Сs; б) Rв;
в) К; г) Li.
8.Как оксид алюминия, так и оксид серы (VI) могут реагировать с:
а) Н2О; б) Р2О5; в) СаО;
г) N2О5.
9.Укажите знак химического элемента, в атоме которого на два электрона
больше, чем в ионе S2-:
а) К; б) Са;
в) Si; г) Аr.
10.В каком объеме дм3 (н.у.) N2 содержится такое же количество электронов, как и в NН3 массой 3,4 г ?
а) 1,6; б) 3,2;
в) 4,8; г) 5,6.
2010-2011 учебный год
1. Оксид с наиболее ярко выраженными основными
свойствами:
1) А12О3; 2) Na2О; 3) K2О; 4) MgO.
2. Деталь, изготовленную из алюминия, массой 5,4 г опустили в сосуд с водой.
Объем вытесненной воды составил 2,0 см3. Плотность алюминия равна:
1) 10,8 г/см3; 2) 2,7 г/см3; 3) 0,37 г/см3; 4) 2,7см3/г.
3.
При растворении в воде щелочного металла массой 0,78 г выделился водород
объемом 224 см3. Этот металл:
1) Li;
2) Na; 3) Rb;
4) К.
4. Число атомов в образце СО объемом (н.у)
22,4 дм3 составляет:
1) 2 моль; 2) 1,204 • 1023; 3) 1,204 • 10-24; 4)
1,204 • 1024.
5.
Укажите все ряды, в которых убывают неметаллические свойства:
а) С, N, F; б) Se,
S, О; в) N,
Р, As; г) F,
N, С; д) Cl,
S, Р:
1) в, г, д; 2) а, б; 3) в, г; 4) а, б, г.
6. В сплаве на один атом магния приходится три
атома алюминия. Массовая доля алюминия в сплаве равна:
1) 77 %; 2) 23 %; 3) 0,077; 4) 75%.
7.Укажите
все вещества, которые имеют молекулярное строение:
|
а) метан;
|
г) оксид углерода (II);
|
|
б) оксид углерода (IV);
|
д) оксид натрия;
|
|
в) оксид кремния (IV);
|
е) хлорид калия.
|
1) а, г; 2) а, б, в, г; 3) в, д, е; 4) а, б, г.
8. Массовая доля серной кислоты в растворе,
полученном при растворении в воде массой 92 г оксида серы (VI) массой 8,0 г , равна:
1) 0,98; 2) 8%;
3) 0,8; 4) 9,8%.
9.
Укажите самый легкий газ:
1) NH3; 2) Аr; 3)
N2О;
4) О2.
10. Хлорид неизвестного металла растворили в
воде. К полученному раствору постепенно добавляли раствор щелочи. Вначале
выпал осадок, который растворился при внесении дополнительных порций щелочи.
Хлоридом неизвестного металла мог быть:
1) СuС12; 2) NaCl; 3) А1С13; 4) MgCl2.
2011-2012 учебный год
1. Оба оксида азота
в паре являются несолеобразующими:
1) N2O и NO; 2) N2O3
и NO; 3) NО2 и N2О5; 4) N2О и N2О5.
2. Число атомов,
которые могут выступать акцепторами электронных пар в ряду: Не, В, Сu, Н, Fe, F, Ne, равно:
1) 2; 2) 3;
3) 4; 4) 5.
3. Кислотные
свойства водных растворов галогеноводородов постепенно усиливаются в ряду:
НС1, HBr, HF, HI;.
HF, HC1, HBr, HI;
HI, HBr, HC1, HF;
4) HC1, HF, HBr, HI.
4. Массовая доля
железа в составе руды с массовой долей FeS2 90 % равна:
1) 51,9 %; 2) 47,7 % ;
3) 42,0 % ; 4) 58,0 % .
5. Число веществ, с
которыми реагирует водный раствор К2СО3, в ряду: HC1, О2, Ва(ОН)2, СаС12,
СО2, NaOH,
СН3СООН, равно:
1) 5; 2) 4;
3) 3; 4) 2.
6. Укажите гидроксид
с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
1) Н3РО4; 2) А1(ОН)3; 3) НС1О4; 4) H2SiО3.
7. Отметьте схему
реакции, в которой атомы хлора являются и окислителем, и восстановителем:
1) С12 +
Н2О →;
2) HCl + AgNО3
→;
3) Fe + C12
→;
4) NH3 + НС1 →.
8. Плотность натрия
равна 0,971 г/см3. Объем образца натрия массой 3 г равен:
1) 0,327 см3; 2) 3,090 см3; 3) 2,913
см3; 4) 0,3090 см3.
9. Концентрированная
азотная кислота реагирует с медью согласно схеме:
HNО3
+ Сu → Cu(NО3)2
+ NО2 + Н2О.
Число электронов,
которое перейдет от восстановителя к окислителю при взаимодействии меди массой 6,4 г с избытком азотной
кислоты, составит:
1)
6,02 • 1022; 2)
1,204 • 1022; 3) 0,2 моль; 4) 1,204 • 1023.
Тест 10. Число
электронов в составе иона СО32- равно:
1) 16; 2) 32; 3) 14; 4) 30.
Теоретические задания
2008-2009 учебный год
Задача
9-1
При
растворении 5,38 г
кристаллогидрата сульфата цинка
ZnSО4 • х Н2О в 92 см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите формулу кристаллогидрата (величину х).
ZnSО4 • х Н2О в 92 см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите формулу кристаллогидрата (величину х).
Задача
9-2
Сосуд, заполненный
оксидом углерода (IV),
имеет массу 422 г .
Этот же сосуд, заполненный аргоном, имеет массу 420 г . Если же сосуд
наполнить смесью, содержащей 50% (по объему) аргона и 50% газа х, то его масса составит 417 г . Определите массу
сосуда, его объем и молярную массу газа х,
если опыты проводились при н.у.
Задача
9-3
Экспериментально найдено, что некоторое
вещество с молярной массой 116 г/моль содержит (23±2)% азота. Требуется
уточнить массовую долю азота.
Задача
9-4
В твердом остатке,
полученном после частичного термического разложения перманганата калия, на два
атома марганца приходится семь атомов кислорода. Вычислите массовую долю
перманганата калия в этом остатке.
Задача
9-5
Юный химик прочитал в
алхимической рукописи: «Я нашел в горах непрозрачный зеленый камень и решил
узнать, можно ли из него получить какой-нибудь металл. Я раздробил его, смешал
с углём и стал нагревать. Сначала камень почернел, а затем в тех местах, где он
соприкасался с раскаленным углём, блеснул металл красного цвета, я собрал кусочки металла и
вновь нагрел их, металл потускнел. Юный химик рассмеялся: «Непрозрачный зеленый
камень известен всем, кто читал сказку о хозяйке Медной горы».
Составьте уравнения
реакций, о которых идет речь в алхимической рукописи.
2009-2010 учебный год
Задача
9-1
Кремний в
природе встречается в виде трех стабильных изотопов 30Si, 29Si, 28Si, причем массовая доля последнего равна
92,2%.
а)
Рассчитайте массовые доли названных изотопов в природной смеси.
б) По
справочным данным, массовые доли указанных изотопов равны 3,1%; 4,7% и 92,2%
соответственно. Почему они отличаются от рассчитанных вами? Дайте
мотивированное объяснение этому факту.
Задача 9-2
Задача
9-3
Оксид натрия массой 6,2 г растворили 100 см3
воды (раствор 1). Затем в раствору (1) приливали соляную кислоту с массовой
долей 0,1 (10%) до тех пор, пока реакция среды не стала нейтральной (получен
раствор 2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу раствора
соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию.
Задача
9-4
Плотность газовой смеси,
состоящей из СО и СО2, по воздуху равна 1,214. Определите объемные и
массовые доли газов в смеси.
Задача
9-5
Космический корабль
потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля
поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении
космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка и немного известковой
воды. Он установил, что разрезанное яблоко не изменяется в атмосфере планеты,
известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный
порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему?
2010-2011 учебный год
Задача
9-1
Юный химик
получил от мамы задание купить в магазине литр пищевого уксуса (массовая доля
уксусной кислоты СН3СООН 9%) для домашнего консервирования. Придя в
магазин, он обнаружил, что в продаже есть только уксусная эссенция (массовая
доля уксусной кислоты 70%). Юный химик решил, что сможет самостоятельно
приготовить из нее пищевой уксус, и купил бутылочку объемом 150 мл. Дома в
справочнике ему удалось найти следующие данные: плотность 9% раствора уксусной
кислоты – 1,012 г/мл, плотность 70% уксусной кислоты – 1,069 г/мл. Из
оборудования у юного химика имеются только мерные цилиндры различного объема.
а) Какие правила техники безопасности следует
соблюдать при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных кислот?
б) Какое из доступных в домашнем хозяйстве
веществ следует иметь под рукой юному химику на случай попадания брызг кислоты
на кожу или в глаза? Сколько (моль) этого вещества потребуется для
нейтрализации всей купленной эссенции?
в) Хватит ли у юного химика эссенции для
приготовления требуемого количества уксуса?
Ответ
подтвердите расчетом.
Задача 9-2
После полного разложения гидроксида цинка
масса твердого остатка уменьшилась на 7,2 г по сравнению с исходной.
Какой
объем азотной кислоты с массовой долей вещества 20% (ρ = 1,115 г/мл) необходим
для растворения такого же количества гидроксида цинка?
Задача
9-3
Взаимодействуют гидроксид калия химическим
количеством 1,5 моль и оксид фосфора (V)
химическим количеством 0,6 моль.
Определите
химическое количество полученной соли (солей).
Задача 9-4
Имеются равные порции смеси Al, Mg, Fe и Zn, каждая массой 7,40 г . Одну порцию
полностью растворили в соляной кислоте и получили 3,584 дм3 (н.у.)
газа, другую – в избытке раствора щелочи и получили 2,016 дм3 (н.у.)
газа. Известно, что на 1 атом Al
в обеих смесях приходится 3 атома Zn.
Найдите массовые доли металлов в их смеси.
2011-2012 учебный год
Задача 9-1
Определите массу водного раствора сульфата
натрия, содержащего 30,10 • 1022 атомов натрия и 6,02 • 1024
атомов водорода.
Задача 9-2
|
С помощью каких
химических реакций можно осуществить превращения по схеме?
при условии, что А – простое вещество, Б, В, Г, Д, Е – сложные
вещества, содержащие атомы элемента А?
Напишите уравнения реакций.
Задача 9-3
Определите состав и химическое количество
веществ, для случаев, когда между собой реагируют:
а) 0,2 моль Са(НСО3)2 и 0,3 моль КОН;
б) 0,8 моль Ва(ОН)2 и 0,3 моль Р2О5;
в) 0,1 моль Ва3(РО4)2 и 0,2 моль H2SО4.
Задача 9-4
Цинк растворили в соляной кислоте. Массовая
доля НС1 в конечном растворе оказалась на 10 % меньше, чем в исходном растворе.
Определите массовую долю
хлорида цинка в конечном растворе.
Задача 9-5
Римский врач и философ Диоскорид Педаний (I в. н. э.) использовал в качестве лекарства
от кожных болезней белое вещество волокнистого строения – «философскую шерсть».
Позже европейские алхимики XV-XVI
вв., обсуждая свойства «философской шерсти», отмечали, что это вещество «исчезает»
не только в кислотах и щелочах, но даже в водном растворе аммиака. При
нагревании «философская шерсть» становилась желтой, а на холоде снова белела.
Прокаливая «шерсть» с углем, можно было превратить ее в серебристый жидкий
металл, добавка которого к меди давала сплав, цветом похожий на золото...
Что
же такое «философская шерсть»?
Приведите
соответствующие уравнения реакций.
Назовите
сплав.
