Уважаемые учащиеся! Вашему вниманию предлагается анализ ошибок, допущенных абитуриентами на ЦТ 2017.
А.17. Избыток газа, полученного действием серной кислоты на известняк, пропускают в стакан с известковой водой. При этом в стакане:
1) химическая реакция не протекает;
2) выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах;
3) в осадок выпадает кислая соль;
4) выпадает белый осадок, который впоследствии растворяется.
Правильный ответ - 4.
Данное задание определяет уровень подготовки по теме "Карбонаты и гидрокарбонаты и их взаимопревращения". Материал по данному вопросу можно найти в учебниках по химии 9 класс параграф 17; 11 класс - параграф 47, 48.
А.24. При охлаждении насыщенного водного раствора KNO3 до 30градусов в стакане выпал осадок. Укажите правильное утверждение:
1) если перемешать раствор, то масса KNO3 в нем увеличится;
2) при добавлении в стакан KNO3 масса осадка не изменится;
3) если понизить температуру на 10 градусов С, то то масса KNO3 в растворе не изменится;
4) если выпарить часть воды и охладить раствор до 30 градусов, то масса KNO3 в нем уменьшится.
Правильный ответ - 3.
Данное задание выявляет понимание сущности процесса растворения веществ в воде и его зависимость от различных факторов. Материал по данному вопросу можно найти в учебнике 11 класса параграф 30.
А.25. Лампочка прибора для определения электропроводности НЕ изменит яркость, если в разбавленный раствор Ва(ОН)2 добавить:
1) нитрат калия;
2) хлорид натрия;
3) металлический литий;
4) сульфат свинца (II).
Правильный ответ - 4.
Причиной электропроводности является наличие подвижных ионов - носителей электрических зарядов. Труднорастворимое вещество сульфат свинца (II) не образует в водном растворе достаточное количество заряженных частиц, которые могли бы изменить яркость лампочки.
А.21. Образование NO из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - 189 кДж. При разрыве связей в молекулах N2 количеством 1 моль поглощается 945 кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах NO количеством 1 моль выделяется 627 кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах О2 количеством 1 моль:
1) 498; 2) 309; 3) 249; 4) 120.
Правильный ответ - 1.
Решение:
В ходе химической реакции одновременно протекают два процесса - разрыв химических связей в молекулах исходных веществ - N2 и O2, взятых химическим количеством по 1 моль (Q1), и образование новых связей в молекулах продукта реакции NO, полученного
количеством 2 моль(Q2). Сумма тепловых эффектов этих процессов представляет собой общий тепловой эффект реакции Q = -189 кДж.
Q = Q1 + Q2.
Поскольку при образовании связей теплота выделяется, а при разрыве связей поглощается, то Q имеет отрицательное значение, а Q2 - положительное. В результате реакции образовался NO количеством 2 моль, поэтому Q2 = 627 * 2 = +1245 кДж.
Q1 = -(Q(N2) + Q(О2)) = -(945 + Q(О2)); -189 = -(945 + Q(О2)) + 1254; -Q(О2) = 498 кДж.
В.3. Газообразная смесь алкана с этеном имеет объем (н.у.) 6,72 дм3. Половину смеси пропустили через сосуд с избытком бромной воды. При этом масса сосуда с содержимым выросла на 0,7г. Вторую половину смеси сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовалась вода массой 5,4г. Определите молярную массу (г/моль) смеси углеводородов.
Решение:
1) Рассчитаем количества исходной смеси газов и полученной после ее сжигания воды:
n = V\Vm; n(смеси) = 0,3 моль; 1/2 n(смеси) = 0,15 моль;
n(Н2О) 0.3 моль;
2) из указанных компонентов смеси с бромной водой реагирует только этен С2Н4. Увеличение массы сосуда с бромной водой на 0,7г после пропускания 1/2 смеси газов произошло за счет поглощения С2Н4. Зная массу этена, определим его количество и количество алкана:
n(C2H4) = 0,7/28 = 0,025 моль. Значит, количество алкана = 0,15 - 0,025 = 0,125 моль.
3) Составим уравнения реакций горения углеводородов и определим алкан:
0,025моль 0,05моль
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
1моль 2моль
0,125моль 0,3 - 0,05 = 0,25моль
CnH2n+2 + (1,5n + 0,5)O2 = nCO2 +(n +1)H2O
1моль (n +1)моль
n = 1, формула алкана СН4.
4) Определим молярную массу смеси газо:
М(смеси) = m(смеси) / n(смеси); M(смеси) = (0,125 * 16 + 0,7)/0,15 = 18 г/моль.
Ответ: 18.
А.17. Избыток газа, полученного действием серной кислоты на известняк, пропускают в стакан с известковой водой. При этом в стакане:
1) химическая реакция не протекает;
2) выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах;
3) в осадок выпадает кислая соль;
4) выпадает белый осадок, который впоследствии растворяется.
Правильный ответ - 4.
Данное задание определяет уровень подготовки по теме "Карбонаты и гидрокарбонаты и их взаимопревращения". Материал по данному вопросу можно найти в учебниках по химии 9 класс параграф 17; 11 класс - параграф 47, 48.
А.24. При охлаждении насыщенного водного раствора KNO3 до 30градусов в стакане выпал осадок. Укажите правильное утверждение:
1) если перемешать раствор, то масса KNO3 в нем увеличится;
2) при добавлении в стакан KNO3 масса осадка не изменится;
3) если понизить температуру на 10 градусов С, то то масса KNO3 в растворе не изменится;
4) если выпарить часть воды и охладить раствор до 30 градусов, то масса KNO3 в нем уменьшится.
Правильный ответ - 3.
Данное задание выявляет понимание сущности процесса растворения веществ в воде и его зависимость от различных факторов. Материал по данному вопросу можно найти в учебнике 11 класса параграф 30.
А.25. Лампочка прибора для определения электропроводности НЕ изменит яркость, если в разбавленный раствор Ва(ОН)2 добавить:
1) нитрат калия;
2) хлорид натрия;
3) металлический литий;
4) сульфат свинца (II).
Правильный ответ - 4.
Причиной электропроводности является наличие подвижных ионов - носителей электрических зарядов. Труднорастворимое вещество сульфат свинца (II) не образует в водном растворе достаточное количество заряженных частиц, которые могли бы изменить яркость лампочки.
А.21. Образование NO из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - 189 кДж. При разрыве связей в молекулах N2 количеством 1 моль поглощается 945 кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах NO количеством 1 моль выделяется 627 кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах О2 количеством 1 моль:
1) 498; 2) 309; 3) 249; 4) 120.
Правильный ответ - 1.
Решение:
В ходе химической реакции одновременно протекают два процесса - разрыв химических связей в молекулах исходных веществ - N2 и O2, взятых химическим количеством по 1 моль (Q1), и образование новых связей в молекулах продукта реакции NO, полученного
количеством 2 моль(Q2). Сумма тепловых эффектов этих процессов представляет собой общий тепловой эффект реакции Q = -189 кДж.
Q = Q1 + Q2.
Поскольку при образовании связей теплота выделяется, а при разрыве связей поглощается, то Q имеет отрицательное значение, а Q2 - положительное. В результате реакции образовался NO количеством 2 моль, поэтому Q2 = 627 * 2 = +1245 кДж.
Q1 = -(Q(N2) + Q(О2)) = -(945 + Q(О2)); -189 = -(945 + Q(О2)) + 1254; -Q(О2) = 498 кДж.
В.3. Газообразная смесь алкана с этеном имеет объем (н.у.) 6,72 дм3. Половину смеси пропустили через сосуд с избытком бромной воды. При этом масса сосуда с содержимым выросла на 0,7г. Вторую половину смеси сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовалась вода массой 5,4г. Определите молярную массу (г/моль) смеси углеводородов.
Решение:
1) Рассчитаем количества исходной смеси газов и полученной после ее сжигания воды:
n = V\Vm; n(смеси) = 0,3 моль; 1/2 n(смеси) = 0,15 моль;
n(Н2О) 0.3 моль;
2) из указанных компонентов смеси с бромной водой реагирует только этен С2Н4. Увеличение массы сосуда с бромной водой на 0,7г после пропускания 1/2 смеси газов произошло за счет поглощения С2Н4. Зная массу этена, определим его количество и количество алкана:
n(C2H4) = 0,7/28 = 0,025 моль. Значит, количество алкана = 0,15 - 0,025 = 0,125 моль.
3) Составим уравнения реакций горения углеводородов и определим алкан:
0,025моль 0,05моль
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
1моль 2моль
0,125моль 0,3 - 0,05 = 0,25моль
CnH2n+2 + (1,5n + 0,5)O2 = nCO2 +(n +1)H2O
1моль (n +1)моль
n = 1, формула алкана СН4.
4) Определим молярную массу смеси газо:
М(смеси) = m(смеси) / n(смеси); M(смеси) = (0,125 * 16 + 0,7)/0,15 = 18 г/моль.
Ответ: 18.
