Олимпиадные задания для 10 класса по химии

Тестовые задания

2009-2010 учебный год

1.      Сумма химического количества катионов и анионов, содержащихся в растворе объемом 1 дм³, где был растворен HCI химическим количеством 2 моль (степень диссоциации 0,9), равна:

а) 0,9;   б) 1,8;   в) 3,6;   г) нет ответа.

2.      Для сгорания метана объемом 35 дм³ (н.у.) потребуется кислород объемом (дм³):

а) 35; б) 44,8; в) 70; г) 105.

3.      Объем аммиака (н.у., дм³), содержащего 1,3545 • 10²⁴ атомов водорода, равен:

а) 5,6;   б) 11,2;   в) 16,8;   г) 22,4.

4.      Электронная конфигурация сульфид-иона:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

г) 1s²2s²2p⁶.

5.      В окислительно-восстановительной реакции, схема которой                             KІ + NaNO₂ + H₂SO₄ → І₂ + NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O, сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

а) 7;   б) 9;   в)11;   г)14.

6.      В реагирующей системе, уравнение которой

2NО(г) + CI₂(г) ⇔ 2NOCI(г) – Q,

равновесие сместится в сторону продукта при:

а) повышении давления и температуры;

б) повышении давления и понижении температуры;

в) понижении давления и повышении температуры;

г) понижении давления и температуры.

7.      Фрагменту ионного уравнения ... → Cu²⁺ + H₂O соответствует реакция между:

а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;

б) оксидом меди (I) и серной кислотой;

в) гидроксидом меди (II) и серной кислотой;

г) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой.

8.      Только ионные связи имеются в веществе:

а) пероксид натрия (Na₂O₂);

б) гашеная известь;

в) медный купорос;

г) сильвинит (KCI • NaCI).

9.      «Четвертой лишней» является пара веществ:

а) белый и красный фосфор;

б) кислород и озон;

в) кремнезем и кварц;

г) алмаз и графит.

10. В ряду водородных соединений элементов VIА группы Н₂О - H₂S - H₂Se полярность химической связи:

а) увеличивается;

б) уменьшается;

в) не изменяется;

г) сначала уменьшается, затем увеличивается.

2010-2011 учебный год

1. Укажите химический элемент, который может проявлять валентность, равную номеру группы, в которой он находится:

1) азот;     2) кислород;     3) фтор;     4) хлор.

2. Химическое количество ионов в растворе, содержащем бромид хрома (III) хи­мическим количеством 0,3 моль, равно:

1) 0,3 моль;     2) 0,6 моль;     3) 0,9 моль;     4) 1,2 моль.

3. Плотность серебра равна 10,49 г/см³. Число атомов в образце серебра объемом 1,03 см³ равно:

1) 3,01 • 10²²;     2) 6,02 • 10²²;     3) 3,01 • 10²³;     4) 6,02 • 10²³.

4. Концентрированная серная кислота реагирует с серебром согласно схеме: Н₂SО₄ + Ag → Ag₂SО₄ + SО₂ + Н₂О.

Число электронов, которое перейдет от восстановителя к окислителю, при взаимо­действии серебра массой 10,8 г с избытком серной кислоты составит:

1) 6,02 • 10²²;      2) 1,204 • 10²³;     3) 0,1 моль;     4) 6,02 • 10²³.

5. Энергия связи у водорода равна 435 кДж/моль. Для разрыва всех связей в образ­це водорода объемом 44,8 дм³ нужно затратить энергию количеством:

1) 435 кДж;     2) 870 кДж;     3) 43,5 кДж;     4) 145 кДж.

6. В составе нержавеющей стали на каждые 120 атомов железа приходится 2 ато­ма хрома и 3 атома никеля. Массовая доля хрома в ней равна:

1) 96,0%;     2) 14,9%;     3) 1,5%;     4) 2,5%.

7. К раствору, содержащему 0,1 моль хлороводорода, добавили                0,075 моль гидроксида кальция. Среда раствора стала:

1) щелочной;                   2) кислотно-основной;

3) кислой;                         4) нейтральной.

8. Растворы, содержащие равные химические количества нитрата серебра, хлори­да натрия, нитрата калия и нитрата натрия, перелили в один сосуд. В образовавшемся растворе наибольшую массовую долю будет иметь:

1) NaС1;         2) КNO₃;          3) NaNO₃;             4) АgNO₃.

9. Газовая смесь, состоящая из аргона и озона, занимает объем 100 дм³. При пол­ном разложении озона объем газа увеличился на 5 дм³. Объемная доля озона в исходной смеси составляла:

1) 10%;         2) 5%;             3) 90%;               4) 20%.

10. Число разновидностей молекул воды, которые могут образовываться из нуклидов ¹⁶О,¹⁷О, ¹Н, ²Н, равно:

1) 3;               2) 5;                3) 4;                    4) 6.

2011-2012 учебный год

1. Кислотные свойства оксидов марганца в ряду: МnО, Мn₂О₃, МnО₂, МnО₃,  Мn₂0₇:

1)    усиливаются;

2)    ослабевают;

3)    сначала усиливаются, потом ослабевают;

4)    сначала ослабевают, потом усиливаются.

2. Хлор непосредственно не взаимодействует с:

1) О₂;    2) Na;    3) S;    4) Н₂О.

3. Средняя скорость образования оксида серы (IV) равна 0,003 моль (дм^3.с). Через 2 с после начала реакции в сосуде объемом 4 дм³ образовался SО₂ массой:

1) 0,096 г;     2) 0,024 г;     3) 15,36 г;     4) 1,536 г.

4. Укажите ряд, в котором представлены все частицы, образующиеся при раство­рении в воде оксида фосфора (V):

1)  Н₃РО₄, НРО₄^2- РО₄^3-, Н⁺;

2)  Н₃РО₄, Н₂РО₄^-, НРО₄^2- , РО₄^3-, Н⁺;

3)  Н₃РО₄, Н₂РО₄^-, НРО₄^2-, РО₄^3-;

4)  Н₂РО₄^-, НРО₄^2-, РО₄^3-, Н⁺.

5. Укажите все случаи, в которых в результате взаимодействия между веществами образуется и кислая, и средняя соли:

а) 2 моль RbOH и 1,5 моль НС1;

б) 1,5 моль NaOH и 1 моль Н₂СО₃;

в) 1 моль Ва(ОН)₂ и 1,5 моль H₂S;

г) 4 моль КОН и 2 моль Н₃РО₄; 

д) 2,5 моль CsOH и 1 моль H₂S; 

е)  2 моль LiOH и 3 моль H₂S.

1) б, в;   2) а, б, в, е;    3) б, в, г, д;    4) б, в, д.

6. При растворения одноосновной кислоты в воде химическим количеством 0,25 моль образовались ионы химическим количеством 0,05 моль. Степень диссоциа­ции кислоты равна:

1) 5 %;     2) 10 %;      3) 20 %;      4) 25 % .

7. Число веществ, с которыми реагирует SiO₂, в ряду: HF, HC1, Na₂O, Сa(OH)₂, Na₂CO₃, равно:

1) 4;      2) 5;      3) 3;      4) 2:

8. В сосудах с одинаковыми объемами через равные промежутки времени по отдель­ности образовались равные массы аммиака, азота, хлороводорода. Наибольшая ско­рость реакции была в сосуде, в котором образовался:

1) НС1;     2) NH₃;    

3) N₂;     4) скорость реакции во всех сосудах была одинакова.

9. Окислительные свойства ионов металлов постепенно усиливаются в ряду:

1)   Cu²⁺, Pb²⁺, Sn²⁺, Zn²⁺;

2)   Cu²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺;

3)   Zn²⁺, Pb²⁺, Sn²⁺, Cu²⁺;

4) Zn²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺.

10. Число молекул, представляющих собой диполь, в ряду веществ: HF, I₂, NH₃, N₂, H₂O, CO₂, CH₄, NaCl, равно:

1) 3;      2) 4;      3) 6;      4) 5.

Теоретические задания

2009-2010 учебный год

 Задача 10-1

         Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,8%, второй – на 16%. Из какого металла изготовлены пластинки?

 Задача 10-2

                   В реактор постоянного объема 40 дм³, заполненный кислородом при температуре 400ºК и давлении 101,33 кПа, ввели алкан газообразный при этой температуре. При этом давление в реакторе повысилось до 107,12 кПа. Смесь подожгли (кислород взят в избытке). После сгорания давление повысилось до 124,65 кПа (при 400К). Определите, какой алкан сожгли. 

Задача 10-3

         Элементы А и Б образуют соединения состава А₂БО₆ и А₃БО₉. Массовые доли кислорода составляют соответственно 0,533 (53,3%) и 0,595 (59,5%). Определить, о каких элементах и соединениях идет речь? 

Задача 10-4

         В герметичный сосуд поместили оксид углерод (II) и кислород. Через некоторое время в системе установилось равновесие: 2СО(г) + О₂ (г) ⇔ 2СО₂ (г). Известно, что исходные молярные концентрации СО и О₂ соответственно равны 0,15 моль/дм³ и 0,15 моль/дм³, а равновесная молярная концентрация кислорода – 0,075 моль/дм³. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия?

Задача 10-5

Два газа «А» и «Б» реагируют при комнатной температуре только в присутствии воды, образуя смесь солей «В» и «Г» с одинаковым качественным, но разным количественным составом. Эта смесь при осторожном нагревании выделяет газы «Д» и «Е». Газ «Д» может реагировать с водородом с образованием «А» или с избытком кислорода с образованием «Б». Определите вещества А – Е, укажите условия проведения упомянутых реакций.

2010-2011 учебный год

Задача 10-1

К водному раствору бромида двухвалентного металла массой 30 г с массовой долей соли, равной 18,6% медленно добавляли щелочь. Сначала выпал осадок, затем он растворился и образовалась растворимая комплексная соль массой 4,66 г.

а)  Напишите уравнения происходящих реакций реакций.

б) Определите металл, образующий бромид.

в) Вычислите массу 20% раствора щелочи, затраченной на проведение реакций.

Задача 10-2

Если считать, что при промывании колбы остается 2 г жидкости, то, как лучше поступить, чтобы эффективнее отмыть колбу 100 граммами воды:

а) прилить сразу 100 г воды;

б) прилить 50 г и еще раз 50 г воды;

в) прилить 70 г и 30 г воды?

Ответ подтвердите расчетами.

Задача 10-3

На весах уравновешены два сосуда с растворами NаОН и НСl. К раствору NаОН добавили 10,7 г хлорида аммония и сосуд прокипятили до полного удаления газа (вода не испарялась).

Какую массу Nа₂СО₃ следует добавить в сосуд с НСl для сохранения равновесия (растворимостью СО₂ в воде можно пренебречь)?

Задача 10-4

Алюминий и оксид неизвестного двухвалентного металла смешали в таком соотношении, что газом, выделившемся при обработке этой смеси щелочью, можно восстановить оксид до металла. Если выделившийся газ сжечь, то образуется 1,62 г воды.

Оксид какого металла был взят, если масса смеси составляет 8,82 г?

2011-2012 учебный год

Задача 10-1

Прокалили смесь двух нитратов металлов со степенью окисле­ния +1, суммарный объем выделившихся газов оказался равным 8,96 дм³ (н.у.). При обработке твердого остатка водой часть его раст­ворилась. Не растворимое в воде вещество обработали избытком концентрированной азотной кислоты и получили 4,48 дм³ (н.у.) бу­рого газа.

Нитраты каких металлов были взяты, если масса одного из нитратов равна 34,0 г, а другого 20,2 г?

Задача 10-2

Относительная атомная масса элемента водорода равна 1,008. Сколько атомов дейтерия содержится в воде массой 1 г? Считайте, что элемент «водород» представлен только двумя нуклидами – протием и дейтерием, А_г(О) = 16.

Задача 10-3

Плотность газовой смеси, состоящей из оксида углерода (II) и кислорода, по водороду равна 15. Через некоторое время после начала реакции между компо­нентами плотность газовой смеси по водороду стала равной 18,75.

Определите объемную долю СО₂ в конеч­ной смеси.

Задача 10-4

В результате взаимодействия двух газов А и Б между собой образуются вещества В и Г. Обработка каждого из них (А, Б, В и Г) стехиометрическим количе­ством воды в присутствии воздуха дает жидкие вещества Д и Ж- Одним из продуктов реакции вещества Д с медью является газ А, вещества Ж с медью – газ Б. При прокаливании твердых продуктов, полученных при взаимо­действии веществ Д и Ж с медью, образуются соответст­венно вещества А и Г.

Определите, что собой представляют вещества А, Б, В, Г, Д и Ж, если известно, что они являются неорганическими веществами.

Напишите урав­нения соответствующих реакций.

Задача 10-5

«Мысленный эксперимент»

Каким образом можно получить индивидуальные соли из смесей водных растворов: а) сульфатов магния и цинка; б) хлоридов бария и железа (II); в) нитратов меди и свинца?

Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.