Тайная жизнь химических элементов

 Тайная жизнь химических элементов

 

Галлий или Gallium (Ga).
Температура плавления Галлия всего лишь 29,8 градусов по Цельсию.

Рассеянный в земной коре мягкий хрупкий металл. У него необычайно широкий температурный диапазон нахождения в жидкой фазе — плавится в руке, а закипает только при 2230 градусах Цельсия. Еще одно очень редкое свойство: при затвердевании объем галлия увеличивается, поэтому кусочки твердого галлия смогут плавать на поверхности жидкого, как лёд на воде. Из-за низкой температуры плавления перевозят галлий в полиэтиленовых пакетах, которые не смачиваются жидким галлием. Потребность в галлии очень большая и сдерживается только его очень высокой ценой. Почти весь получаемы галлий идет на производство различных полупроводников для лазеров и микроэлектроники. Используется в науке, медицине и даже ядерном оружии.

Свинец или Plumbum (Pb).
Свинец – лучшая защита от ионизирующих излучений.

Мягкий пластичный синевато-серый металл, широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Существует более ста минералов свинца, нередко образующих крупные месторождения. Используется многие тысячелетия, соединения свинца имеют многочисленные применения: от взрывчатых веществ до красителей, от аккумуляторов до термоэлектрических холодильников.

Хорошо поглощает γ-излучение, широко используется для обеспечения радиационной защиты. В реализуемом проекте российского ядерного реактора на быстрых нейтронах БРЕСТ свинец используется в качестве теплоносителя.

Калий или Kalium (K), Фосфор или Phosphorus (P), Азот или Nitrogenium (N).
Калий, фосфор и азот — это основные удобрения для растений.

Как человеку для нормальной жизнедеятельности нужны белки, жиры и углеводы, так и растениям жизненно необходимы, прежде всего, три основных элемента — азот, фосфор и калий. Кроме них растениям нужны еще и железо, марганец, медь, цинк, кобальт и другие микроэлементы, в очень небольших дозах. Без них растительный организм развивается плохо, угнетается и, в конце концов, может погибнуть, как и человек на одних белках, жирах и углеводах без витаминов и тех же микроэлементов.

Радон или Radon (Rn).
Радон природный радиоактивный газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса.

Бесцветный инертный газ, постоянно образуется в природе при цепочках радиоактивного распада природных материнских ядер U-238, U-235 и Th-232. Попадает в жилища из строительных материалов, из земной коры. Радон радиоактивен, может представлять опасность для здоровья при вдыхании. Поэтому лучше выпустить радон на свободу, чаще проветривая помещения.

Углерод-14 (C).
Возраст ископаемых образцов можно определить по содержанию углерода-14.

В отличие от других природных радиоактивных изотопов, таких, например, как уран-238, калий-40, рубидий-87, которые образовались миллиарды лет назад, углерод-14 продолжает постоянно формироваться и сегодня в верхних слоях атмосферы, которые подвергаются «бомбардировке» из космоса. Космическое излучение создает в атмосфере быстрые нейтроны, которые сталкиваются с атмосферным азотом-14 и превращают его в углерод-14. Растения поглощают углерод -14 в процессе фотосинтеза. Когда животные поедают растения, углерод-14 проникает в их кости. В живых организмах уровень углерода-14 стабилен – часть его распадается, но с пищей поступают новые атомы. После смерти поступление углерода-14 прекращается и его количество постепенно уменьшается за счет радиоактивного распада. Зная период полураспада углерода-14 и сравнивая оставшееся его количество с изначальным содержанием, ученые могут рассчитать, как давно это животное погибло. Поскольку углерод-14 распадается относительно быстро, его можно использовать для датирования существ и растений, умерших на протяжении последних нескольких тысяч лет.