Неделя химии

17.11.2025 - 22.11.2025

18 ноября в рамках Недели химии и биологии прошли "Занимательные уроки химии" в 8- х классах. Учащиеся педагогического класса попробовали себя в роли учителей химии. Они постарались донести до ребят 8 класса тему "Основания" в занимательной форме. И  "учителя" и ученики узнали много нового. 

 

Химия и спорт: допинг и его выявление

Химия играет двойственную роль в мире спорта. С одной стороны, благодаря научным исследованиям, спортсмены получают все более совершенные добавки для питания, которые помогают улучшить их физические показатели. С другой стороны, возрастает использование запрещенных веществ, или допинга, что ставит под угрозу честность спортивных соревнований и здоровье атлетов.

Допинг в спорте — это применение запрещенных препаратов или методов, которые способны улучшить спортивные показатели. Эти вещества могут влиять на уровень энергии, улучшать выносливость или способствовать быстрому восстановлению после нагрузок. К числу наиболее известных допинговых средств можно отнести стероиды, стимуляторы, гормоны роста и другие.

Выявление допинга стало одной из основных задач спортивных организаций. Для этого используются различные методы химического анализа. Наиболее распространенный из них - газовая хроматография с масс-спектрометрией. Этот метод позволяет определить наличие запрещенных веществ в организме спортсмена с высокой точностью.

Однако применение допинга чревато не только дисквалификацией для атлета. Многие запрещенные препараты могут нанести серьезный вред здоровью. Например, анаболические стероиды могут вызвать нарушение работы сердца, печени и других органов, а также привести к психическим расстройствам.

С течением времени методы выявления допинга становятся все более совершенными, но и способы его маскировки развиваются с равным ускорением. Внедрение биологического паспорта атлета стало одним из ответов на этот вызов. Этот паспорт представляет собой набор данных о биохимических показателях крови и мочи спортсмена, собранных на протяжении длительного времени. Любое значительное отклонение от нормы может указывать на использование запрещенных веществ или методов.

Другим важным направлением в борьбе с допингом является образование. Информирование спортсменов о рисках, связанных с употреблением запрещенных препаратов, и просвещение в области правильного питания и безопасных методов улучшения спортивных результатов могут существенно уменьшить привлекательность допинга для атлетов.

С точки зрения химии, допинг-тестирование – это нескончаемая гонка вооружений между теми, кто создает новые способы маскировки запрещенных веществ, и теми, кто пытается их обнаружить. Развитие технологий в области масс-спектрометрии, кристаллографии и других методов анализа позволяет обнаруживать все более малые концентрации запрещенных веществ и определять даже их метаболиты.

Кроме того, химия может помочь в создании новых безопасных добавок для питания и восстановления спортсменов. Например, аминокислоты, антиоксиданты, витамины и минералы могут быть оптимизированы для максимальной эффективности и быстрого восстановления организма после тренировок.

В заключение следует отметить, что химия в спорте является мощным инструментом, который может как помочь спортсмену достичь новых высот, так и стать причиной его падения. Поэтому очень важно следить за своим здоровьем и придерживаться принципов честности в спорте.

Кислород и жизнь: какие интересные факты о кислороде вы могли не знать?

Кислород и жизнь: какие интересные факты о кислороде вы могли не знать?

Кислород является одним из самых важных элементов для поддержания жизни 

на Земле. Он играет важную роль в атмосфере, океанах и живых организмах. 

Ниже представлены некоторые интересные факты о кислороде, 

которые могут удивить вас.

1

Кислород был открыт только в конце XVIII века

Хотя этот газ был известен в течение многих веков, его открытие как элемента произошло 

только в 1774 году благодаря экспериментам английского химика Джозефа Пристли.

2

Кислород на Земле производится в основном растениями

Фотосинтез — это процесс, при котором растения используют энергию солнца для 

превращения углекислого газа и воды в кислород и глюкозу. 

Благодаря этому процессу, растения обеспечивают атмосферу кислородом, 

который необходим для жизни живых организмов.

3

Вдох кислорода повышает уровень энергии в организме

Когда он поступает в легкие, он связывается с гемоглобином в крови, который 

доставляет его во все органы тела. Кислород используется организмом для

 производства энергии, необходимой для поддержания жизнедеятельности.

4

Кислород необходим для горения

Кислород является одним из трех элементов, необходимых для горения —

 остальные два это топливо и источник тепла. Когда топливо сгорает, 

оно соединяется с кислородом из воздуха, образуя оксиды.

5

Кислород используется в медицине для лечения ряда заболеваний

Кислородные терапии и медицинский кислород используются для лечения ряда 

заболеваний, таких как бронхиальная астма, пневмония и болезнь легких, 

связанная с курением. Кислород также используется при реанимации пациентов.

6

Кислород используется для сжигания отходов в промышленности

Сжигание отходов на воздухе с использованием кислорода является одним из методов 

обработки отходов, используемых в промышленности. Этот метод эффективно 

разлагает отходы и уменьшает их объем, что позволяет удобнее их хранить и 

транспортировать.

7

Кислород используется в производстве стали

В процессе производства стали, кислород используется для образования

 огненной кровли, которая удаляет примеси из железа и повышает его чистоту.

 Без использования кислорода, процесс производства стали был бы намного

 менее эффективным.

8

Кислород используется в космических миссиях

В космических миссиях он используется в качестве дыхательного газа для астронавтов. 

Кроме того, он также используется для поддержания горения в реактивных двигателях

 космических кораблей.

Кислород является неотъемлемой частью жизни на Земле и играет важную 

роль в природе и промышленности. Он необходим для дыхания, поддержания 

жизнедеятельности организмов и производства многих продуктов. Но, как и с

 любым другим элементом, необходимо соблюдать меру при его использовании, 

чтобы не навредить себе и окружающей среде.

Заряд иона и степень окисления. В чем разница?

 

Заряд иона и степень окисления: в чем разница?

Понятием заряд иона пользуются в том случае, когда вещество образовано с помощью ионной связи, когда мы имеем дело с реально существующими ионами. При этом менее электроотрицательный атом полностью передает электрон более электроотрицательному. На частицах образуются реальные заряды, равные количеству переданных или принятых электронов.

В случае, когда вещество образовано с помощью ковалентной полярной связи, мы говорим о степени окисления - условном электрическом заряде, который показывает смещение общей электронной пары связи от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому.

Абсолютную величину этого заряда определить невозможно, поэтому при определении степени окисления исходят из предположения, что вещество состоит из ионов, т.е. что электроны связи полностью перешли к более электроотрицательному атому.

При написании уравнений окислительно-восстановительных реакций для простых ионов можно указывать и заряд и степень окисления.

Для частиц которые ионами не являются, следует указывать степень окисления.

 

Тематическая неделя химии и биологии

18.11.2024-23.11.2024 проходила тематическая неделя химии и биологии. За это время учащиеся старших классов участвовали в конференциях, проводили лекторий для учащихся младших классов, 5-классники рисовали и сочиняли сказки о химических веществах. Креативный проект "Красота и здоровье" показал все плюсы и минусы химии.

Химические загадки

 Химические загадки

 Первоначальные химические понятия.

1. В холод прячется в нору, поднимается в жару.
2. ''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла.
3. Кто с кем в родстве – дает ответ пером написанный портрет.
4. Не руками решетка построена: блестящая, плотная, стройная.
5. Действует как решето, но выглядит иначе: на столе стоит и плачет.
6. Только в воду окунется, невидимкой обернется.
7. Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один.
8. Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое.

Ответы:

1. Столбик ртути в термометре.
2. Химическая реакция.
3. Химическая формула.
4. Кристаллическая решетка.
5. Бумажный фильтр.
6. Любое растворимое в воде вещество.
7. Реакция соединения.
8. Реакция разложения.

 Воздух. Вода. Растворы.

1. Океан ветрам послушен, над водой висит, над сушей.
2. Получишь газы из воды, смешаешь вместе – жди беды.
3. Скажи, когда и как бывает, что море полю помогает.
4. Лопата, стоя у дверей, без дела стала тяжелей.
5. Адрес точный, если спросят: 32,16,8.
6. Мы говорим: "В морях вода" и ошибаемся всегда.
7. Купаются в холодную погоду, а в теплую их не затащишь в воду.
8. Если крупинки в жидкости найдет, как такую муть химик назовет?

Ответы:

1. Атмосфера.
2. Гремучая смесь из воды и кислорода.
3. Круговорот воды в природе.
4. Окисление металла на воздухе.
5. Кислород.
6. В морской воде растворы соли.
7. Газы лучше растворяются в холодной воде.
8. Суспензия.

 Классы неорганических соединений.

1. Кислота тепла боится, быстро в воду превратится.
2. Самой сильной из кислот имя галоген дает.
3. Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.
4. Молоко не скисло, на стене повисло.
5. Природной соли маленький кусок отвечать урок помог.
6. Стояла решетка, на солнце покрылась, но дождик прошел и она растворилась.
7. Порознь каждый ядовит, вместе будет - аппетит.
8. Расскажите в чем тут дело: гасили то, что не горело?
9. На полях они витамины, а на складе вроде мины.
10. Только в воду соль попала, холодней в стакане стала.
11. Красив, наряден карбонат, ему строитель очень рад.
12. Хлеб из муки не испекут, но от нее привеса ждут.
13. Поташ, селитру, сильвинит, какой металл объединит?
14. Какой элемент называют по имени одной части света?
15. Соль на треть состоит из азота, крестьянину помощь она и работа.
16. Шпаты, глины, мусковит, какой металл объединит?
17. Имя натрия хлорид 6 раз по - разному звучит? Как?
18. Это и в учебнике читали вы не раз: его прославил Глаубер, а он Кара-Богаз.

Ответы:

1. Угольная и сернистая кислота.
2. Хлорная кислота.
3. Вода и щелочи.
4. Известковое молоко.
5. Мел.
6. Кристаллическая решетка растворимой соли.
7. Хлорид натрия.
8. Гашение извести или питьевой соды.
9. Селитры (нитраты).
10. Нитрат аммония.
11. Мрамор и известняк.
12. Фосфоритная мука.
13. Калий.
14. Европий.
15. Нитрат аммония.
16. Алюминий.
17. Хлорид натрия, хлористый натрий, натриевая соль хлороводородной кислоты, каменная соль, "натрий хлор”, поваренная соль.
18. Глауберова соль – сульфат натрия.

 Неметаллы.

1. Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел.
2. В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем.
3. Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается.
4. Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.
5. Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.
6. Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.
7. Прокаленный уголек дышать пожарнику помог.
8. Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.
9. Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград.
10. Какой газ утверждает, что он – это не он?
11. Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать?
12. Какой неметалл является лесом?

Ответы:

1. Водород.
2. Водород и гелий.
3. Азот.
4. Йод.
5. Графит в карандаше.
6. Алмаз, графит.
7. Активированный уголь.
8. Белый и красный фосфор.
9. Сера.
10. Неон.
11. Водород, кислород.
12. Бор.

  Металлы.

1. Пахать и стоить, все он может, если ему уголек в том поможет.
2. По прозванью инвалид, но крепок в деле и на вид.
3. Богатырем его не зря назвали, друг железа, помощник стали.
4. Металл красой своей пленил и первым в топку угодил.
5. Металл зимой не прочен: чума здоровье точит.
6. По прозвищу – богам он друг, в машинах прочен и упруг.
7. "Живое серебро" и льется, и блестит, охотно с золотом дружит.
8. Не трудна загадка эта: "Что металл роднит с планетой"?
9. Металл в солях – опора многих, а нас без них, не носят ноги.
10. Какой металл по древней мифологии обречен на "вечные муки"?
11. Какой элемент вращается вокруг солнца?
12. Какой элемент всегда рад?
13. Какие химические элементы состоят из различных рек?
14. Какой благородный металл состоит из болотных водорослей?
15. Какой химический элемент пригоден для непрерывного нагревания или кипячения воды?

Ответы:

1. Железо.
2. Хром.
3. Титан.
4. Медь.
5. Олово серое и белое.
6. Ванадий.
7. Ртуть.
8. Уран.
9. Калий.
10. Тантал.
11. Уран.
12. Радон.
13. Индий, Полоний, Радон, Нильсборий.
14. Платина.
15. Титан.

 Тема 6. Производства.

1. Из башни словно масло льется, "хлебом индустрии зовется".
2. В котелке кипит бульон, потом в земле застынет он.
3. В печь бросают сухари, чтоб снова тестом стать смогли.
4. Распустила хвост лиса, искалечила леса.
5. Быстро дело закипело, когда пыль пустили в дело.
6. Чтоб скорее "хлеб" испечь, муку насыплю прямо в печь.
7. В руках у химика крупинка, как для ленивого дубинка.

Ответы:

1. Олеум, серная кислота.
2. Сталь в конвертере.
3. Металлолом.
4. "Лисий хвост" – это дым из оксида азота и оксида серы.
5. Пылевидное состояние твердых веществ.
6. Порошковая металлургия.
7. Катализатор.

  Органическая химия.

1. Из газа сделали прибор, три четверти по весу - фтор.
2. Этих солей не найти ни в воде, ни в Земле, но есть в магазине, и в каждой семье.
3. Не фокус это, все мы знаем, что цепи длинные глотаем.
4. Присвоив "водные остатки", газ спиртом стал, густым и сладким.
5. Скажи, какая из кислот, в лесу под деревом живет?
6. С кислотой металл сдружился и странно в сахар превратился.
7. Крупинка может жизнь спасти, а килограмм - дом разнести.
8. В том они всю жизнь проводят, что сладость в горечь переводят.
9. Расскажите в чем тут дело, от газа масло затвердело.
10. Двести миллионов лет живут брюнетка и брюнет. Они друг друга не встречали, хоть и живут в одном подвале.
11. Пока цела не идет в дела, пользу получают, когда разделяют.
12. Как от удара камень хрупкий, дробятся цепи в печах и трубках.
13. Цепочка сильно удлинилась и по асфальту покатилась.
14. Падает вода на камень, чем больше капля, тем ярче пламя.

Ответы:

1. Тефлон.
2. Мыла – соли высших карбоновых кислот.
3. Полимеры – белки и углеводы.
4. Глицерин.
5. Муравьиная кислота.
6. Свинцовый сахар – ацетат свинца.
7. Нитроглицерин.
8. Дрожжи.
9. Гидрогенизация жиров.
10. Нефть и каменный уголь.
11. Сырая нефть, ее перегонка.
12. Крекинг нефтепродуктов.
13. Каучук.
14. Вода и карбид кальция.